已知反應(yīng)①常作實驗室制取A的方法，F是一種常見鈉鹽�；卮穑�
（1）E是________；G是________。
（2）寫出②、③、④三個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
| （1）Na2SO3 FeS
（2）Fe＋S 
練習(xí)冊系列答案
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相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：  物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題： （1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是 （2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學(xué)式是 （3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式 （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知： A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1； A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1； 請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式 （5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．該反應(yīng)為 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型： 含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
已知反應(yīng)①常作實驗室制取A的方法，F(xiàn)是一種常見鈉鹽。完成下列問題： (1)E是____________；G是____________。 (2)寫出②③④三個反應(yīng)的化學(xué)方程式。 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源：福建省泉州市2010年高中畢業(yè)班五月質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分 題型：填空題 （15分）
請回答下列問題： （1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是 。 （2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，C的化學(xué)式是 ，請寫出C的一種用途 。 （3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出C→B的離子方程式 。 （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知： A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) △H=" -a" kJmol-1； A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l) △H="-b" kJmol-1； 請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式 。 （5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO  6H2O+5N2。在一定條件下，該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖如右。該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來源： 題型： 物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題： （1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M可以是 。 （2）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子，請寫出C的名稱 （3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出C→B的離子方程式 。 （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知： A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+ O2(g) ＝2S (s)+2H2O(l) △H= －a kJ·mol-1； A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+ 3O2(g) ＝2SO2(g)+2H2O(l) △H = －b kJ·mol-1； 請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式 。 （5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO
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6H2O+5N2。在一定條件下，該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）