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有一種紙質軟電池，采用薄層紙片作為載體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH），關于此電池，下列說法中正確的是

A．該電池Zn為負極，發(fā)生還原反應

B．該電池的正極反應為MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－

C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時OH－通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

B

【解析】

試題分析：A、原電池中金屬鋅做負極，發(fā)生氧化反應，所以不選A；B、二氧化錳在正極反應，正確，選B；C、放電時，外電路電子從鋅流向二氧化錳，內電路是離子的定向移動，不選C；D、溶液中的陰離子向負極移動，即向鋅的電極移動，不選D。

考點：原電池的原理

考點分析： 考點1：原電池 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，對于可逆反應Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應方向△H <0，則T1> T 2

B．壓強增大時，混合氣體的密度減小

C．A一定為氣體

D．B一定為氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于乙酸說法錯誤的是

A．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構體

B．乙酸與乙醇都能與Na反應，生產(chǎn)H2

C．加入生石灰再蒸餾可以除去冰醋酸中少量的水

D．飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中，正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg B．堿性：NaOH＞KOH

C．結合H+的能力：CO32＜Cl D．還原性：I＜Br

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學反應的催化劑，化學式為K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。實驗室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關反應過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）制備過程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。

（2）晶體中所含的結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計算。步驟⑤的目的是___________________。

（3）可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2，測定產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量時，可用酸性高錳酸鉀標準溶液進行滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________;

②取10．0g產(chǎn)物配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用0．1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的質量分數(shù)為_________。（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O相對分子質量為491）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1時，下列說法不正確的是

A．反應中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物

B．參加反應的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

C．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

D．1 molCu2S參加反應時有10 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液與0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等體積混合＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋4H＋＝＋3S↓＋2H2O

C．將標準狀況下的11．2L氯氣通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三下學期開學初檢測試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是 ，當生成標準狀況下35.84L合成氣時轉移電子的物質的量是 。

（2）將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①達到A點所需的時間為5min，則v（H2）= ，100℃時平衡常數(shù)K= 。

②圖中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是 。

（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，

下列措施中能使增大的 （選填編號）。

A．降低溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）

C．將H2從體系中分離 D．再通入一定量的水蒸氣

可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質的量濃度為 ，常溫下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)《讀賣新聞》報道，日本海洋研究開發(fā)機構正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉化成甲烷的新技術。實驗室模擬該過程的反應如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下發(fā)生上述反應，10min后達平衡時各物質的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是

A．反應速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

C．向體系中再充入1molH2，CO2的轉化率增大

D．此條件下該可逆反應的平衡常數(shù)K＝25

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