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下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　　）
A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
D、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專(zhuān)題：
分析：題中中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響，一般來(lái)說(shuō)，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．
解答： 解：對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，C、D溫度較高，則應(yīng)大于A、B的反應(yīng)速率，C、D相比較，C的濃度較大，則反應(yīng)速率較大．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
 　分類(lèi)
組合　		堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳
B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳
C苛性鈉醋酸碳酸銨過(guò)氧化鈉二氧化硫
D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuSO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩溶液能相互促進(jìn)水解，生成氣體和Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為同時(shí)生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（已知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
I
（1）寫(xiě)出Na2CO3溶液水解的離子方程式
 
；
（2）在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為：
 
（填操作名稱(chēng)）、干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，進(jìn)行定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序?yàn)?div id="pvgpjtj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是
 
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)下列裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．

（1）裝置c中堿石灰的作用是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通人處理過(guò)的過(guò)量空氣，其作用分別是：
 
．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置B質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3島的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為防止Fe3+水解生成氫化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶   　　　 B．燒杯  　　　    C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．測(cè)定時(shí)所需的試劑
 
．
A．NaOH   　　　　B．FeSO4   　　　 C．BaCl2 　　　　　　　 D．NaClO3
（4）需要測(cè)定物質(zhì)質(zhì)量的物質(zhì)為：
 
．（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）
（5）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液      B．過(guò)濾、洗滌      C．蒸發(fā)、結(jié)晶
D．冷卻、稱(chēng)量      E．烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+
C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生任何變化，因[Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入4molA和2molB，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol?L-1的是（　　）
A、2 molA+1 molB
B、2 molA+1 molB+3 molC+1 molD
C、3 molC+1 molD
D、3 molC+1 molD+1 molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)電子．
（1）C原子的基態(tài)電子排布式為
 
；若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式分類(lèi)，A與C形成的最簡(jiǎn)單化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，元素A在周期表中的位置是
 
，B與C形成的化合物的VSEPR模型名稱(chēng)為
 
形．
（3）當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體類(lèi)型是
 
，此時(shí)A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、三者對(duì)應(yīng)的氧化物中，氧化鋁為兩性氧化物，其它的均為堿性氧化物
B、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al
C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法
D、配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液時(shí)均需加鹽酸抑制水解

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