Question

實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，回答下列問題：
（1）需用量筒量取

 

 mL的濃硫酸．
（2）如果量取濃硫酸時對量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸的濃度將

 

．定容時俯視刻度線，配制的稀硫酸的濃度將

 

．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.1L

18.4ml/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）如果量取濃硫酸時對量筒仰視讀數(shù)，導致量取的濃硫酸的體積偏大，配制的溶液中硫酸的物質的量偏大，配制的稀硫酸的濃度將偏高，
定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，配制的稀硫酸的濃度將偏高，
故答案為：偏高； 偏高．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．