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化合物B是生活中一種常見的有機物，制取E和F的轉化關系如下圖所示。已知C能使溴水褪色，F(xiàn)有果香味。

（1）指出反應類型：①               ；③                。
（2）C的分子式為：                 。
（3）寫出②轉化的化學方程式：②                                    。
（4）F有多種同分異構體，寫出其中兩種的結構簡式           、            。

（1）①加成反應(2分)、③氧化反應  (2分)
（2）C3H4O2                       (3分)                                     
（3）               
（4）HCOOCH2CH2CH3；CH2CH2CH2COOH （其它合理的也可，各3分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁、戊五種單質在一定條件下反應生成A、B、C、D、E五種化合物，其轉化關系如圖所示：又知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)，丙、丁是空氣的主要成分，戊是日常生活中一種常見的金屬．
②乙在甲中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，戊在甲中燃燒生成棕黃色煙，E的水溶液呈黃色．
③常溫下B、C均為無色氣體，D為磁性黑色固體．
（1）D的化學式
 
，丙的電子式
 
，常溫下甲單質的顏色為
 
．
（2）把戊加入到E的水溶液中，寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上可由B與丁反應制取C，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）將氯氣和E同時加（通）入強堿性溶液中，可制得一種高效殺菌、凈水劑（其中含由+6價戊元素形成的帶2個單位負電荷的含氧酸根離子），請寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為：3：1、1：1、1：2 和 1：3．下列說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)上述信息可確定A與D只能形成一種化合物B、化合物ABCD3的水溶液一定呈堿性C、若B、D的單質可形成燃料電池，且以KOH為電解質溶液，則負極的電極反應式為：4OH--4e-═O2+2H2OD、若B是生活中常用的金屬，則B與D形成的化合物為離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結構”

①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        

（2） “基本性質”

②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是          （不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應

（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                            

 

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象                          

乙試管離子方程式                           

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

 

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科目：高中化學 來源：2010年廣州市執(zhí)信中學等四校聯(lián)考高一第二學期期末考試化學試題 題型：實驗題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al2O3可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結論，該實驗現(xiàn)象是                            
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象                          
乙試管離子方程式                           
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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