Question

設N_A 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol NaCl中，Na⁺的核外電子總數(shù)為10N_A

B．1molFe與過量的稀HNO₃反應，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．0.1mol·L­¯¹Na₂SO₄液含有0.1N_A個SO₄^2-

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，生成MgBr₂ 2N_A

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：選項A、鈉離子的核外電子數(shù)為10，因此1molNaCl中，Na⁺的核外電子總數(shù)為10N_A。

選項B、稀硝酸具有氧化性，能將鐵氧化成鐵離子。因此此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為3N_A。

選項C、因沒有給出具體體積，因此無法得出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此無法計算出溶液中離子的個數(shù)。

選項D、常溫常壓下，不能用進行計算，因此錯誤。綜上，答案為A。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)

點評：對阿伏伽德羅常數(shù)的考查，是歷年高考的重點內(nèi)容�？碱}中多結合物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容。在學習中，應注意將相關聯(lián)到的知識整理形成系統(tǒng)。