欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

9．下列操作，沒有考慮反應速率的是（　　）
A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應時，加入少量的MnSO4
B．Zn與H2SO4溶液反應時，加入少的CuSO4晶體
C．Cu 絲與濃H2SO4溶液反應時，將Cu絲做成螺旋狀
D．鐵絲能與水蒸氣反應，不與冷水反應

分析 A．催化劑能改變正逆反應速率，從而縮短反應時間；
B．原電池能加快反應速率；
C．反應物接觸面積越大，反應速率越快；
D．鐵絲和水蒸氣能反應生成四氧化三鐵和氫氣，但和冷水不反應．

解答 解：A．催化劑能改變正逆反應速率，從而縮短反應時間，該反應中加入硫酸錳，硫酸錳作催化劑，加快反應速率，故A不選；
B．原電池能加快反應速率，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，故B不選；
C．反應物接觸面積越大，反應速率越快，將銅絲做成螺旋狀是增大反應物接觸面積，加快反應速率，故C不選；
D．鐵絲和水蒸氣能反應生成四氧化三鐵和氫氣，但和冷水不反應，與鐵的性質(zhì)有關，沒有考慮反應速率，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，反應物濃度、反應物接觸面積、溫度、催化劑等都影響反應速率，知道其影響原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）為檢驗某溶液中是否含有SO42-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：
①先加入HCl（填化學式），現(xiàn)象沒有現(xiàn)象
②后加入BaCl2（填化學式），現(xiàn)象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結(jié)論：該溶液中一定含有SO42-離子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液，所需試劑為加入Ba（NO3）2溶液、過濾、濾液冷卻結(jié)晶（按所加順序填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學腐蝕
B．鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化_劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑            
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是如圖2B（填序號）
（3）焊接銅器時，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是（　　）
A．
分散系的分類
B．
醋酸稀釋
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D．
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-400kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-570kJ•mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ•mol-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的熱化學方程式C（s，石墨）+2H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有1mol NaOH溶液中充分反應．將反應后的物質(zhì)分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
②在b中加入適量的Al2（SO4）3溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體產(chǎn)生．反應的離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)①NaHCO3�、贏l　③Al2O3　④Al（OH）3中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
A．③④B．①③④C．③D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁熱反應可用于定向爆破，寫出鋁和四氧化鐵反應的化學方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
利用金屬活潑性的不同，可采用不同的冶煉方法，寫出工業(yè)制鋁的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc．
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產(chǎn)物．請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
若在標準狀況下生成3.36L H2，則溶液中生成的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案