Question

在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應的離子方程式是（　�。�

• A、Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl^-
• B、2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
• C、2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-
• D、4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂→4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-
• E、4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂→4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：Cl₂既可氧化I^-為I₂，也可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，據此分析解答．

解答： 解：氧化還原反應中：氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣后，發(fā)生Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B．當n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3時，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，發(fā)生2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B正確；
C．當n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4時，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，發(fā)生6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C錯誤；
D．當n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4時，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，發(fā)生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D正確；
故選ABD．

點評：本題考查氧化還原反應，清楚還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-以及溶液中離子應的先后順序是解題的關鍵，題目難度中等．