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銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作______劑；在該反應中，若消耗了0.5molCu，則標準狀況下生成SO2的體積約為______L．
該反應中，銅元素化合價從 0價升高到+2價，被濃硫酸氧化，所以濃硫酸做氧化劑，銅作還原劑，在反應中被氧化，根據化學方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫氣體，所以消耗0.5molCu，則生成11.2L二氧化硫，故答案為：升高；氧化；氧化；11.2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產過程中發(fā)生的反應，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．用氨氣制硝酸B．用石灰石制生石灰
C．用氯氣制漂白粉D．從鹵水中提取溴單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．根據下列化學方程式回答問題：
SiO2+2C+2Cl2
△
.
SiCl4+2CO
（1）反應中電子轉移的數目是______．
（2）在該反應中，還原劑是______．
II．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應______．
（2）利用鋁與二氧化錳反應來制取高熔點金屬錳______．
（3）過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用雙線橋法標明下列化學方程式中電子轉移的方向和數目并分析下列氧化還原反應，完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
△
.
Al2O3+2Fe
氧化劑為______，氧化產物為______，0.4molAl參加反應時，轉移的電子數目是______NA．
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
被氧化的元素的原子結構示意圖為______，氧化性：KMnO4______Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（　　）
A．SO2B．FeSO4C．甲烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加入還原劑的是（　　）
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．NH4+→NH3D．CO→CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可以制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
對于該反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2SO3是還原劑
B．該反應中電子轉移數目為4
C．該反應是氧化還原反應
D．H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質的物質（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有______（填化學性質）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式______
（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有______性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）．
答：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質X和Y相互反應生成X2+Y2-．現有下列敘述：（1）X被氧化；（2）X是氧化劑；（3）X具有氧化性；（4）Y2-是還原產物；（5）Y2-具有還原性；（6）X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比X2+的氧化性強，其中正確的是（　�。�
A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（4）（5）（6）（7）C．（2）（3）（4）D．（1）（3）（4）（5）

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