Question

下列推斷合理的是（　�。�

• A、明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑
• B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應
• C、濃H₂SO₄有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應
• D、將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析凈化水的原因；根據(jù)金剛石的組成和性質(zhì)來分析硬度及能否與氧氣反應；利用濃硫酸性質(zhì)來分析與銅的反應；利用二氧化硫的漂白性和還原性來分析解答．

解答： 解：A 明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中水解形成Al（OH）₃膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；
B 金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯誤；
C 濃H₂SO₄雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應，常溫下不反應，故C錯誤；
D SO₂通入溴水后發(fā)生氧化還原反應，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，則將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題雖然簡單，但是從多方面考查了元素化合物及膠體性質(zhì)，覆蓋面廣，是一好題．