Question

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，其最高價氧化物含氧60%，R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，
（1）R在元素周期表中位于第

 

周期，第

 

族；
（2）已知17g H₂R與500mL NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，故R元素最高正化合價為+6，其最高價氧化物為RO₃，其中含氧60%，令R的相對原子質(zhì)量為a，則

a

a+16×3

=60%，解得a=32，R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)=

32

2

=16，故R為S元素；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算17g H₂S的物質(zhì)的量，再根據(jù)H₂S+2NaOH=Na₂S+2 H₂O計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，故R元素最高正化合價為+6，其最高價氧化物為RO₃，其中含氧60%，令R的相對原子質(zhì)量為a，則

a

a+16×3

=60%，解得a=32，R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)=

32

2

=16，故R為S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為6，處于第三周期ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）17g H₂S的物質(zhì)的量=

17g

34g/mol

=0.5mol，由H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O可知，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=

1mol

0.5L

=2mol/L，
答：該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點評：本題考查元素推斷、根據(jù)方程式計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識鞏固．