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乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、1mol/L乙酸溶液的pH約為3
B、乙酸能與水以任何比例互溶
C、10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D、同溫同濃度的乙酸溶液的導電性比硫酸溶液的弱
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．乙酸為弱電解質不能完全電離；
B．電解質的強弱與水溶性無關；
C.10mL1mol/L乙酸中含乙酸的物質的量等于10mL1mol/LNaOH溶液含有的氫氧化鈉的物質的量，不管乙酸是強酸還是弱酸，它和氫氧化鈉按照1：1完全反應；
D．硫酸為二元酸，乙酸為一元酸，同溫同濃度的乙酸溶液的導電性比硫酸溶液的弱，不能說明乙酸是弱酸．
解答： 解：A．如果乙酸是強電解質，1mol/L乙酸完全電離，氫離子濃度為1mol/L，pH=0，而1mol/L乙酸溶液的pH約為3，說明乙酸為弱酸，故A正確；
B．電解質的強弱與水溶性無關，故B錯誤；
C.10mL1mol/L乙酸中含乙酸的物質的量等于10mL1mol/LNaOH溶液含有的氫氧化鈉的物質的量，不管乙酸是強酸還是弱酸，它和氫氧化鈉按照1：1完全反應，故C錯誤；
D．硫酸為二元酸，乙酸為一元酸，同溫同濃度的乙酸溶液的導電性比硫酸溶液的弱，不能說明乙酸是弱酸，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了強電解質和弱電解質的概念，題目難度不大，區(qū)別電解質的強弱的根本依據(jù)是在水溶液中的電離程度，易錯選項為D．容易忽略硫酸為二元酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B、物質的燃燒一定是放熱反應
C、放熱反應只能在常溫下發(fā)生
D、化學能與光能之間可以相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子團中，屬于羥基的是（　�。�
A、-NO2
B、-OH
C、-COOH
D、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（　�。�
A、C、N、O
B、Li、Na、K
C、Cl、Br、I
D、Na、Mg、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L三氧化硫含有的分子數(shù)為NA
B、39克過氧化鈉與足量的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為NA
C、1mol甲基含有的電子數(shù)為7 NA
D、常溫常壓下，28克乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種分子的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、三鍵等），黑球代表碳原子，對該物質的判斷正確的是（　�。�
A、①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B、②處的原子可能是氯原子
C、該分子不存在鏈狀同分異構體
D、該分子中的原子不可能均在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、試劑1可以選用石灰乳
B、從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
C、工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中的反應物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人將上述反應設計成原電池，則負極材料為：
 
，負極反應式為
 
；正極材料可選用
 
，正極反應式為
 
．一段時間后負極質量減輕64g，則下列說法正確的是：
 
（填寫序號）
A．電路中通過的電子為2mol
B．正極質量增加56g
C．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導線流向負極
D．原電池工作過程中Cl-向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
，原子半徑由小到大的順序為
 
．  （填相關元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填相關物質的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為
 
，含陰離子的數(shù)目為
 
，該離子化合物的化學式為
 
．

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