Question

如下是由第三周期元素（除稀有氣體元素外）形成的物質(zhì)中．
（1）半徑最小的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）熔點最高的非金屬單質(zhì)，其所屬的晶體類型是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子晶體

專題：

分析：（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故Al³⁺離子半徑最小，鋁離子原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子；據(jù)此畫出其結(jié)構(gòu)示意圖即可；
（2）原子晶體的熔沸點最高，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）第三周期中陽離子比陰離子少一個電子層，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故Al³⁺離子半徑最小，鋁離子原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
故答案為：；
（2）單晶硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，磷、硫、氯構(gòu)成分子晶體，原子晶體的熔沸點最高，所以熔點最高的非金屬單質(zhì)為硅，故答案為：原子晶體．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、晶體的熔沸點，注意對元素周期律的理解掌握，注重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．