Question

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是（　�。�

A．銅電極上的反應為Cu-2e^-?Cu²⁺

B．鋅電極上的反應為2H⁺+2e^-?H₂↑

C．鋅片是負極，銅片是正極

D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

Answer 1

分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答：解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A錯誤；
B．該裝置中，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故B錯誤；
C．鋅易失電子而作負極，則銅作正極，故C正確；
D．電子從鋅沿導線流向銅片，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應式即可解答．