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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關系為（　　）
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法確定
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質，不存在電離平衡，據(jù)此分析．
解答： 解：因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質的量增大，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＞n．
故選B．
點評：本題考查了稀釋對強弱電解質的不同影響，加水稀釋，弱電解質的電離平衡會向右移動，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在與鋁粉作用能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+  Na+  SO42-   Cl-
B、K+  Na+   S2-   NO3-
C、Mg2+   NH4+  SO42-   Cl-
D、K+  Na+  AlO2-  ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、進行蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出，就應停止加熱
B、進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，如可用酒精萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎．
（1）中學常見的某有色物質，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種不同類別的物質（寫化學式）
 
、
 

（2）中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式
 
；
②某探究性學習小組利用圖中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是
 
，裝置d中所盛溶液是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H-+NH3=H2+NH2-，下列有關這個反應的說法中不正確的是（　�。�
A、該反應中NH3被還原
B、該反應中H-是還原劑
C、該反應中NH2-是還原產物
D、反應中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施一定能加快反應速率的是（　�。�
A、使壓強增大
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He氣
D、恒壓，充入He氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是（　�。�
A、500mL 1mol/L的KNO3溶液
B、500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液
C、1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液
D、1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關0.1mol?L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　�。�
A、0.1L該溶液中含有NaOH  4.0g
B、100 mL該溶液中含有OH-0.01mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別取Ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是
 
．
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是
 
．
（3）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積的大小順序是
 
．
（4）向5g鎂和鋁的合金中加入足量的氫氧化鈉溶液，產生3.36L（標準狀況）的氣體．原合金中鋁的質量為
 
g，所涉及反應的離子方程式是
 
．

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