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寫出下列化學反應的離子方程式：
（1）金屬鋁與鹽酸溶液反應   2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
 

（2）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應   2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
 

（3）氧化鋁與鹽酸溶液反應   Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
 

（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應   Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]
 

（5）氯化鋁溶液與氨水溶液反應   AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：依據(jù)離子方程式書寫時，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等應保留化學式，可溶性的強酸、強堿、鹽應拆成離子的形式，結(jié)合離子方程式書寫的步驟解答．
解答： 解：（1）金屬鋁與鹽酸溶液反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（3）氧化鋁與鹽酸溶液反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）氯化鋁溶液與氨水溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，主要涉及到鋁及其化合物相關(guān)的離子反應，題目難度不大，明確化學反應的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁和氧化鋁的兩性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗時，必須規(guī)范操作，強化安全意識，防止發(fā)生事故．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃
②稀釋濃H2SO4時，將濃H2SO4慢慢倒入水中，并不斷攪拌
③實驗室制取氯氣時，沒設(shè)計尾氣吸收裝置
④做金屬鈉實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶
⑤金屬鈉著火時，用泡沫滅火器撲滅
⑥廚房煤氣泄漏，立即開燈檢查原因，及時處理
⑦實驗室制取乙烯時，忘記在燒瓶中放入碎瓷片
⑧濃NaOH溶液沾在皮膚上，立即用稀H2SO4清洗．
A、①③⑤⑥⑦⑧B、②④
C、①④⑥⑧D、③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是位于同一周期的三種短周期元索，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中錯誤的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、單質(zhì)的氧化性：Z＞Y＞X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
D、酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡分子組成符合Cn（H2O）m的化合物都屬糖類
B、糖類可看做是碳的水化物
C、有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類
D、糖類物質(zhì)在空氣中燃燒都一定生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
（1）在一定條件下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是
 
．
如果在一定溫度下，三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 和K3；K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 
．
（2）CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度變化如表1：
                表1：
溫度∕℃ 400 500 800
平衡常數(shù) 9.94 9 1
①上述正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②800℃發(fā)生上述反應，以表2中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動才能建立化學平衡的有
 
（填序號）
                 表2：
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
③若反應在500℃進行，CO、H2O的起始濃度均為0.02mol∕L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
④若反應在800℃進行，設(shè)起始CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
 
．
⑤在V L密閉容器中通入CO和H2O（g）各10mol，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ，則T℃平衡常數(shù)K=
 
．（CO的燃燒熱283kJ?mol-1，H2的燃燒熱286kJ?mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

從煤中可以獲得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通過煤的干餾而獲得的．
（1）苯分子中的氫原子數(shù)比同碳原子數(shù)的烷烴少，人們認為它是一種不飽和烴．請舉出能支持這一觀點的一個化學反應（用化學方程式表示）：
 
．
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)又類似于烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式：
 
．
（3）二甲苯的分子式為
 
，與二甲苯互為同分異構(gòu)體的苯的同系物的名稱
 
．
（4）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實是（填入編號）
 
．
A．苯不能使溴水褪色
B．苯能與H2發(fā)生加成反應
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學認為苯分子中的碳碳鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用A．電子層數(shù)，B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格（填字母）：
（1）元素種類由
 
決定；
（2）原子種類由
 
和
 
決定；
（3）質(zhì)量數(shù)由
 
和
 
決定；
（4）元素的主要化合價由
 
決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）已知：A．金剛石   B．干冰   C．（NH4）2S   D．MgCl2   E．C2H4 F．SiC晶體  G．氖  H．H2O2   I．晶體Fe；共九種物質(zhì)，其中（填字母）：
①只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
②通過非極性鍵形成的原子晶體是
 
；
③固態(tài)或熔融態(tài)都能導電的晶體是
 
；
④屬于分子晶體，且分子為直線形的是
 
；
⑤含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是
 
；
⑥既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
⑦不存在化學鍵的是
 
．
（2）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識填寫下列空白．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：
 
；
（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（3）寫出下列反應的化學方程式并分別指出其反應類型：
①將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱：
 
；反應類型為：
 
；
②1-丁烯與氯化氫反應：
 
；反應類型為：
 
．

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