Question

一定溫度下，有①鹽酸、②硫酸、③醋酸三種酸。

（1）當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是___________（填編號(hào)，下同）。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________。

（3）當(dāng)c（H⁺）、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體的體積由大到小的順序是___________。

（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液的pH由大到小的順序是__________________。

Answer 1

②＞①＞③  ②＞①=③  ③＞①=②  ①=②＞③

解析：（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，因醋酸是弱酸，故③的c（H⁺）最小。H₂SO₄是二元強(qiáng)酸，完全電離，其c（H⁺）最大。（2）體積相同、物質(zhì)的量相同的酸，中和堿的能力與其反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故②＞③=①。（3）當(dāng)c（H⁺）、體積相同，因醋酸是弱酸，部分電離，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也就最大，產(chǎn)生的H₂也就最多。①和②中氫離子的物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生的H₂的量相同。（4）c（H⁺）相同的三種酸稀釋10倍后，強(qiáng)酸的c（H⁺）仍相同，而醋酸隨著加水稀釋，醋酸分子繼續(xù)電離，其c（H⁺）比強(qiáng)酸大，pH比強(qiáng)酸小，故①=②＞③。