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下列說法正確的是（　�。�

A、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

B、X²⁺的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期ⅡA族

C、HF很穩(wěn)定是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：

分析：A、銨鹽中均為非金屬元素；
B、原子失電子形成陽離子，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，判斷在周期表中位置；
C、分子的穩(wěn)定性是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，而氫鍵是決定物理性質(zhì)；
D．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性與遞變性，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，ⅠA族中H元素與堿金屬元素性質(zhì)相差很大．

解答： 解：A、銨鹽中均為非金屬元素，如氯化銨為離子化合物，則由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故A正確；
B、X²⁺的核外電子數(shù)目為18，所以質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，故B錯(cuò)誤；
C、分子的穩(wěn)定性是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，而氫鍵是決定物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)具有相似性，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)具有相遞變性，同主族化學(xué)性質(zhì)不完全相同，且ⅠA族中H元素與堿金屬元素性質(zhì)相差很大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期表中的特殊性及元素周期律．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的按熔沸點(diǎn)升高順序排列的是（　�。�

A、Li Na K Rb

B、NaF NaCl NaBr NaI

C、F₂ Cl₂ Br₂ I₂

D、H₂O H₂S H₂Se H₂Te

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素一個(gè)原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的

的比值
②¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、氧氣、臭氧都是氧的同位素
③所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
④凡同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
⑤含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素．

A、④⑤	B、只有②
C、只有⑤	D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類．
（1）如圖所示的分類方法屬于

（填序號(hào)）
A、交叉分類法 B、樹狀分類法
（2）以H、O、S、Na、四種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題進(jìn)行了如下探究：
【查閱資料】下表是實(shí)驗(yàn)室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明

	化學(xué)式	相對(duì)分子質(zhì)量
鹽酸	HCl	36.5	密度：1.20g?mL^-1 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%，無色易揮發(fā)
氫氧化鈉	NaOH	40	俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）配制溶液：甲同學(xué)配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

X溶液滴入的量一般為

，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是

；
（2）乙設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，直到鹽酸過量．則在滴定過程中，滴定終點(diǎn)附近的操作是

．
（3）你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，

（填“甲““乙“或“甲和乙“）的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（4）丙同學(xué)為了測(cè)定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測(cè)定的結(jié)果如下表：

據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測(cè)定的鹽酸濃度與標(biāo)簽說明的濃度相比

（填“偏高““偏低“或“相等“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：RX+Mg

乙醚

RMgX （RX為鹵代烴，X為鹵族原子），生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：（G的核磁共振氫譜有三組峰）

請(qǐng)按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：

（填代號(hào)）．
（2）C→E的反應(yīng)類型是

，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是

（3）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（4）A的同分異構(gòu)體共有

種
（5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="0dhw54h" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

，E的基態(tài)原子的電子排布式為

．
（2）由B、D形成的BD₃^2-離子中，其VSEPR模型名稱是

，離子的中心原子采用

雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為

．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為

．納米級(jí)的EO₂是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl₄在大量水中加熱水解制得EO₂?xH₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．