Question

常溫下有濃度均為0.5 mol·L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應的是___________(填序號，下同)，在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是____________________。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是____________________。

(3)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=______________。

Answer 1

(1)①②  ①   (2)②   (3)減小

(4)c(Cl^-)]＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(5)10^-12 mol·L^-1

解析:

(2)既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的物質有弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、鋁、氫氧化鋁、氧化鋁等。(3)加入少量氯化銨固體，使NH₃·H₂O+OH^-向逆反應方向移動，c(OH^-)減小，c(NH₃·H₂O)增大。(4)恰好反應生成NH₄Cl溶液，水解顯酸性。(5)加水稀釋到500 mL，溶液濃度為0.01 mol·L^-1，溶液中的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=10^-12 mol·L^-1，溶液中的OH^-就等于水電離出的OH^-，即該溶液中由水電離出的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-12 mol·L^-1。