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用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數為5NA
B、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C、標準狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為
22.4ρ
Na
g
D、常溫常壓下，22.4LNH3與氧氣完全反應生成NO時，轉移的電子數為5NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、依據n=
m
M
計算物質的量，結合分子式和質量數=中子數+質子數計算判斷；
B、依據pH計算溶液中氫離子濃度，結合離子積計算溶液中氫氧根離子數分析判斷；
C、依據氣體摩爾體積的概念，計標準狀況氣體摩爾質量M=22.4ρ，依據阿伏伽德羅常數計算一個分子質量；
D、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷．
解答： 解：A、9g甲烷（14CH4）物質的量=
9g
18g/mol
=0.5mol，一個分子中含中子數8個，0.5mol分子中所含的中子數為4NA，故A錯誤；
B、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中氫離子濃度為10-13mol/L，依據離子積常數計算溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有的OH-數目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯誤；
C、標準狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物，摩爾質量=22.4ρ，一個分子的質量為
22.4ρ
NA
g，故C正確；
D、常溫常壓下，22.4LNH3物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析和計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH
隨溶液體積變化曲線如圖所示：
請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢
 
．
（2）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是
 
，其中水的電離程度較大的是
 
．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，溶液的pH
 
（填“升高”或“降低”），HY的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若HX、HY均為非氧化性酸，在上述稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，則產生氫氣的速率最快的是
 
，產生氫氣體積最少的是
 
．
（5）H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是
 
．混合溶液中H2Z的物質的量濃度c（H2Z）=
 
（填編號字母）．
a.0.1mol?L-1-c（HZ-）-c（Z2-）
b．c（K+）-c（HZ-）-c（Z2-）
c．c（OH-）+c（Z2-）-c（H+）
d．c（OH-）+c（Z2-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)上生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為
 
．
（2）已知N與Cl的電負性均為3.0．Cl2易氯化，而N2在一定條件下難以氮化（氮的固定）的原因是
 
．
（3）已知CCl4分子空間構型為正四面體，而COCl2分子空間構型為平面三角形的原因是
 
．
COCl2分子中碳氧原子間的共價鍵的鍵型是
 
（填序號）．
A．1個σ鍵    B．2個δ鍵    C．2個π鍵    D．1個δ鍵，1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO中Ca2+的配位數為
 

請閱讀下表中的數據：
晶格能/kJ?mol-1 熔點/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
分析表中數據，得到離子晶體熔點高低的主要結論是
 
（寫出2條）．
（5）TiCl4在酸性溶液中用Zn還原可制得TiCl2．現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3?6H2O的晶體，其中Ti3+的配位數均為6，但一種為紫色，另一種為綠色．為了測定這兩種晶體的化學式，進行了如下實驗：
①分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
3
2
．綠色晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C、由水電離出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時的下列溶液，說法正確的是（　　）
A、氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
B、CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是
 
（填序號 ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗   
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確
（2）某課外活動小組同學用圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
，寫出能水解離子的水解離子方程式
 
，
 
．
（5）已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，測得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質和化合物應用廣泛，三種元素的單質及化合物均可以實現(xiàn)下列轉化：

在上述每次轉化時甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是單質，且四種物質中均含有組成該單質的元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應的化學方程式是
 
．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為
 
．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應方程式為
 
，當電池消耗0.05molZn時，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4mol?L-1的鹽酸充分反應，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）：
①鋁與鹽酸反應放出的氫氣最多：
 
：
②鈉與鹽酸反應放出的氫氣最多：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵與稀硫酸反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
C、碳酸氫鈉與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C、KOH和NH3?H2O都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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同步練習冊答案