Question

13．A、CH₄、H₂組成的混合氣體，當V（A）：V（H₂）=7：24時混合氣體的摩爾質量為16g•mol^-1則A為（　�。�

• A． O₂
• B． CO
• C． CO₂
• D． SO₂

Answer 1

分析 當V（A）：V（H₂）=7：24時，混合氣體的摩爾質量為16g•mol^-1，由于CH₄的摩爾質量也為16g/mol，故甲烷的量對混合物氣體的平均摩爾質量無影響．
設A的摩爾質量為xg/mol，則有：$\overline{M}$=16g/mol=$\frac{xg/mol×7mol+2g/mol×24mol}{7mol+24mol}$，據(jù)此分析．

解答 解：當V（A）：V（H₂）=7：24時，混合氣體的摩爾質量為16g•mol^-1，由于CH₄的摩爾質量也為16g/mol，故甲烷的量對混合物氣體的平均摩爾質量無影響．
設A的摩爾質量為xg/mol，由于氣體的體積之比等于物質的量之比，故設A的物質的量為7mol，氫氣的物質的量為24mol，則混合物氣體的平均摩爾質量有：$\overline{M}$=16g/mol=$\frac{xg/mol×7mol+2g/mol×24mol}{7mol+24mol}$，解得X=64g/mol，故選D．

點評 本題考查了混合物氣體中的組分氣體的摩爾質量的求算，應注意其組分之一甲烷的摩爾質量也為16g/mol，對混合物的摩爾質量無影響．