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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．只有在化合物中才能存在的化學鍵是（　�。�
①離子鍵�、跉滏I�、酃矁r鍵�、軜O性鍵　⑤非極性鍵．
A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤

分析 化合物中至少存在兩種元素，可能存在離子鍵、共價鍵，極性共價鍵一定存在于化合物中，但非極性鍵可存在于單質、化合物中，以此來解答．

解答 解：①離子鍵一定存在于化合物中，故選；
②氫鍵不屬于化學鍵，故不選；
③共價鍵可存在于單質中，如氫氣中存在共價鍵，故不選；
④兩種元素組成的共價化合物一定為極性鍵，故選；
⑤單質及離子化合物、共價鍵化合物中均可存在非極性鍵，如氧氣、過氧化鈉、過氧化氫中均存在非極性鍵，故不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫鍵不屬于化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由苯乙烯經下列反應可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料，H可以發(fā)生銀鏡反應．

（1）J中所含官能團的名稱為羥基、羧基；K中所含官能團的結構簡式為-COO-．
（2）聚合物F的結構簡式是；I的分子式是C8H6O3．
（3）E轉化為G的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反應類型屬于水解反應．
（4）在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結構簡式．
（5）寫出J的一種符合下列條件的同分異構體X的結構簡式或．
①X與FeCl3溶液反應顯色；
②X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體為（　�。�
A．2.24LB．1.12LC．0.672LD．0.448L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的質量為（　�。�
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的產物中，可能有兩種互為同分異構體物質生成是（　�。�
A．丙烯與氯化氫加成B．2-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
C．1-溴丁烷與NaOH醇溶液共熱D．1-溴丙烷與NaOH溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵．已知斷裂lmol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：1mol S（s）轉化成氣態(tài)S原子時吸收280kJ能量，則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱為（　�。�
A．-770 kJ/molB．-l220 kJ/molC．-1500kJ/molD．-2740kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中各含三種陽離子，若在溶液中加入少量氨水時，三種離子皆產生沉淀；加入過量氨水則三種沉淀皆溶解．符合條件的是（　�。�
A．Fe2+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+、Zn2+D．Ag+、Cu2+、Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．W、X、Y、Z、M、N是六種常見的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．M的原子序數比Y小1，N元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高價氧化物的水化物化學式為HClO4（寫化學式）
（2）加熱條件下X單質與W單質生成的化合物的電子式為，
（3）X、M的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）N的常見低價氧化物與Z單質的水溶液反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（5）M與Z形成化合物的化學式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物是共價化合物 （填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數之比為3：4．根據以上信息回答下列問題：
（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）D的化學式是Si3N4．
（3）B的結構式為H-O-O-H．
（4）B與E反應可生成單質G和一種常見的液體H，其反應的化學方程式為2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
（5）用化學方程式表示C的另一種用途2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．

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