Question

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ,此時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

B.SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol^-1

C.SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

D.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

Answer 1

D 

解析：根據(jù)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，可以知道1 mol SO₂發(fā)生反應(yīng)時，放出的熱量為98.3 kJ，則2 mol SO₂完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該為196.6 kJ，而化學方程式中的化學計量數(shù)是代表反應(yīng)時的變化量，所以A、B、C三項錯誤，D項正確。