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在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨．起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0mol/L 和3.0mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L．分別用氮?dú)�、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系：
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
t
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：v（N2）=
1-0.8
2s
=0.1mol?L-1?s-1；
v（H2）=
3-2.4
2
=0.3mol?L-1?s-1；
v（NH3）=
0.4-0
2
=0.2mol?L-1?s-1；
v（N2）：v（H2）：v（NH3）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
答：v（N2）=0.1mol?L-1?s-1；v（H2）=0.3mol?L-1?s-1；v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1；化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度不大．要注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　　）
A、已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HCl
B、已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說(shuō)明總能量：生成物＞反應(yīng)物
C、已知+SO2+H2O→+Na2SO3，說(shuō)明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞苯酚
D、已知CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，說(shuō)明非金屬性：碳＞硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、給容量瓶檢漏時(shí)，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水
B、具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，蒸餾水洗凈后容量瓶未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果
D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石蠟油（含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)行

（1）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是
 
（填寫序號(hào)，下同）
①只有甲烷　②只有乙烯�、弁闊N跟烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是
 
，試管底部有
 
產(chǎn)生．
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨反應(yīng)進(jìn)行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是
 
，這說(shuō)明裝置I試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有
 
產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液的顏色變化是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稱取4.99g膽礬晶體（CuSO4.5H2O）溶于水制成100g溶液，并將所得溶液用惰性電極進(jìn)行電解．電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重0.254g．問(wèn)此時(shí)：
（1）陽(yáng)極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）留下的電解質(zhì)溶液中，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量 101.1g 102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量 312.0g 314.2g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為
 
g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為
 
g．
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為
 
g．
（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為
 
g．
（4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值
 
（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)         起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸  NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4.18J（g?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=
 
；
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填偏高、偏低或不變），其原因是
 
；
（4）影響中和熱測(cè)定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于：
 
，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可采取的措有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．
（1）在某溫度下體積為200L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）如下表：
0minl min2min3min4min
N21.5001.4001.200c1c1
H24.5004.2003.600c2c2
NH300.2000.600c3c3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0min～2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是
 
，若3min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
 （用含a的代數(shù)式表示）．
（2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1mol N2和3mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．a(chǎn)、b、C三容器5min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b＞a＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c
C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）：△H=+180.5kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）取200mL的硝酸恰好與32g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu（NO3）2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A 0.02mol在氧氣中充分燃燒后，生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，堿石灰增重4.4g．該烴的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是35．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）烴A燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（寫出兩種即可）；其中一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，用鍵線式表示它
 
，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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