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將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石膏
B、氫硫酸、燒堿、綠礬
C、硫酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物．
解答： 解：A、純堿是Na2CO3，是鹽不是堿，故A錯誤；
B、氫硫酸H2S是酸，燒堿NaOH是堿，綠礬FeSO4?7H2O是鹽，故B正確；
C、乙醇是醇，不是堿，故C錯誤；
D、苛性鉀是KOH，是堿不是鹽，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了酸堿鹽的概念和俗稱，難度不大，把握住概念是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（　　）
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化，也可能被還原
D、沒被氧化還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、Cu（OH）2+HCl；CuO+HCl
B、K2CO3+HNO3；Na2CO3+HCl
C、Ba（OH）2+CuSO4；Ba（OH）2+Na2SO4
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個分子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為
 
，物質(zhì)的量比為
 
，其中所含氧原子個數(shù)比為
 
．
（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
 
，
②CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個氯氣分子的體積為22.4L
C、4℃、101kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A、燒堿、液態(tài)氧、鐵礦石
B、生石灰、白磷、熟石灰
C、干冰、銅、氯化氫
D、空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為
 
．
（2）人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是
 
技術(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用石墨電極電解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體．下列說法正確的是（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）（　�。�
A、電解過程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移
B、陽極產(chǎn)物只有氯氣
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L
D、電解后溶液的pH=12

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同步練習(xí)冊答案