Question

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．

（1）被稱作海洋元素的是

 

（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的有關反應的化學方式：

 

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（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，

 

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②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中

 

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Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設計題

分析：（1）溴元素99%存在海洋中；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，會和次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫失去漂白性；
（3）①海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應，得到的溴單質濃度低，溴單質在水中有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經(jīng)濟效益；SO₂吸收溴，依據(jù)氧化還原反應生成物書寫基本規(guī)律，Br元素在自然中-1價穩(wěn)定．由于此反應有強酸HBr和H₂SO₄生成，易腐蝕設備，順利寫出工業(yè)生產(chǎn)需要解決的問題；
②依據(jù)四氯化碳性質和溶解性，溴單質趙水中的溶解性和在四氯化碳中的溶解性不同分析判斷；

解答： 解：（1）地球上99%以上的溴都蘊藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故答案為：Br；
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，會和次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫失去漂白性，反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴單質發(fā)生反應的化學方程式，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，四氯化碳是難溶于水比水重的液體，溴單質在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，故答案為：D；

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，海水提溴工藝，實驗基本操作，漂白粉的性質應用，題目難度中等．