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在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反應中，若有21．3g Cl2參加反應，則被氧化的NH3的質(zhì)量為                                                 （   ）
A．13．6gB．10．2gC．6．8gD．3．4g
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
（1）反應①中H2S做_______劑，反應②屬于_______ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0.2 mol 電子，則反應②中可生成       g 碘。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反應可推知        。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．還原性： H2S ＞ I2              d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為
A．lmolB．1/2molC．2/3molD．1/3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在一定條件下可以進行如下反應：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n－中n的值為       。
(2)反應 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑       mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）配平下列化學反應方程式
Cu2S +    HNO3——    Cu(NO3)2 +    H2SO4 +     NO +    H2O
（2）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）在標準狀況下生成2.24LNO時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當制取1mol Cl2時，所需氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．化合反應可能是氧化還原反應，離子反應不可能是氧化還原反應
C．根據(jù)反應PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強于Cl2
D．在反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO3的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質(zhì)的量之比為                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

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