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某學生配制250mL0.100mol/L的氫氧化鈉溶液．配制過程如下：
（1）在______上稱取______g氯化鈉晶體，放入______中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入______中，振蕩，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面______，改用______加水到刻度線，使溶液的______正好與刻度線______，最后塞好瓶塞，反復搖勻．
（2）以上操作過程是否正確？______．若不正確，請指出不適之處______
（3）可能造成溶液濃度偏低的操作______（例舉2個操作即可，多了不加分）
（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.025mol=1.00g，
由于準確到達到千分之一，需要使用電子天平稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，稱量1.00g氫氧化鈉晶體，放入燒杯中用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度線2～3厘米，改用膠頭滴管定容，使溶液的凹液面正好與刻度線相切，
故答案為：電子天平；1.00g；燒杯；250mL容量瓶；距刻度線2～3厘米；膠頭滴管；凹液面；相切；
（2）配制溶液的過程中，注意溶液必須使用玻璃棒引流；必須洗滌用于溶解氫氧化鈉的燒杯和玻璃棒，
故答案為：不正確；應(yīng)用玻璃棒引流；應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（3）在配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；定容時，加水超過刻度線，會使配制的溶液濃度偏低，
故答案為：沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，操作要領(lǐng)包括：①溶解，②定容，③轉(zhuǎn)移，④計算，⑤稱量等方面，其正確的操作順序是（　　）
A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④⑤①③②D．④⑤③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（　�。�
A．
稱量		B．
溶解		C．
轉(zhuǎn)移		D．
定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是______（填代號）．
A．托盤天平B．500mL試劑瓶C．500mL容量瓶 D．250mL燒杯E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是______．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）配制時經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是______．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會使配制溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）某同學在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯．這樣做會使配制溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　　）
A．取100 mL 5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200 mL 5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C．取100mL 5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
D．取100mL 5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　　）[膽礬（CuSO4?5H2O）]．
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取2.5mol/L的濃鹽酸體積為______mL，選用______mL容量瓶，除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有______、______、______等．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL2.8mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌　⑥定容⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有______，該儀器上需標有以下五項中的______（用序號填寫）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線
（3）第⑤步實驗的目的是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）?
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度______．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______；
（2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入______
④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

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