Question

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

(1)A中的化學反應方程式：                                       。

(2)A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）

(3)若有21.4gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是       L (NH₄C1的摩爾質量為53.5g·mol^-1）。

(4)實驗室收集氨氣的方法是                   

(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         （填“C”或“D”）

(6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是                         

(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）。

(8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列         物質代替（填序號）。

A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）

B.NaOH 固體     

C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO₃)

 

Answer 1

【答案】

（共11分）

（1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O （2分）

（2）O₂（或氧氣，其他合理答案也給分）（1分）   （3）8.96 （2分）

（4）向下排空氣法 （1分）    （5）D （1分）

（6）有白煙生成 （1分）      （7）F （1分）  （8）A B （2分）

【解析】

試題分析：(1) A中是制取氨氣，方程式為2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O。

(2)固+加熱型實驗裝置，還可以制取氧氣。

(3)根據質量守恒，21.4gNH₄Cl即0.4mol，故氨氣也是0.4mol，體積為8.96L。

(4)氨氣極易溶于水且密度小于空氣，故收集氨氣的方法是向下排空氣法。

(5)氨氣溶于水才能呈堿性，故顏色變化的是D。

(6)氨氣和濃鹽酸極易發(fā)生反應，生成氯化銨固體，故有有白煙生成的現象。

(7)F裝置能防止倒吸，G不可以，故選F裝置。

(8）C項：硫酸呈酸性，和氨氣反應，故錯；D項：不放熱，故錯。故選AB。

考點：實驗室制取氣體的思路 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法

點評：（1）此題重在考查同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，只有很好的認識它們，做實驗才能得心應手。（2）屬于擴展性問題，重在考查根據物質的反應物和反應條件選取裝置。（3）會從題干信息中找突破口，找出反應物和生成物，寫化學方程式。