欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網(wǎng)如圖表示在20ml 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1?L-1的NaOH溶液的pH變化曲線．下列說法正確的是（　�。�
A、A點溶液存在的關(guān)系：c（H+）=c（OH-）+Ka（CH3COOH）-
c(H+)
c(CH3COOH)
B、C點溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在C點溶液中加少量的酸或堿溶液，pH變化不大
D、D點為該反應的滴定終點
分析：A．根據(jù)電荷守恒，A點醋酸溶液存在的關(guān)系：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；
B．C點溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解；
C、C點溶液中醋酸和醋酸根離子之間存在平衡，形成緩沖溶液；
D、滴定終點是指恰好完全反應，D點NaOH溶液不足．
解答：解：A．A點醋酸溶液存在的關(guān)系：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A錯誤；
B．C點溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；
C、C點溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，醋酸和醋酸根離子之間存在平衡，形成緩沖溶液，故C點溶液中加少量的酸或堿溶液，pH變化不大，故C正確；
D、滴定終點是指恰好完全反應，D點NaOH溶液不足，不是該反應的滴定終點，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，電荷守恒的運用、微粒濃度的大小比較等，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的鹽酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
用玻璃棒蘸取待測液點在試紙上并跟標準比色卡對比
．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b點時消耗③的體積為V mL，則V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硼酸晶體呈片狀，有滑膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：
（1）從題目信息可知硼酸應屬于
弱
弱
酸（填“弱”或“強”）
（2）硼酸的分子式為H3BO3，已知H與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為：
．
（3）研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推測硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+
；寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：
B（OH）3+OH-=B（OH）4-
B（OH）3+OH-=B（OH）4-
．
（4）硼酸和甲醇在濃硫酸存在的條件下，可生成揮發(fā)性硼酸酯，試寫出硼酸完全酯化的方程式：
B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O
．
（5）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．

如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)下圖確定硼化鎂的化學式為
MgB2
MgB2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)
精英家教網(wǎng)
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
 
．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案