Question

（1）在標準狀況下，3.55g氯氣的體積是

1.12

L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是

0.05

mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質的物質的量濃度是

1

mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是

0.04

mol?L^-1．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應：

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：

3

P₄+

10

HClO₃+

18H₂O

=

10

HCl+

12

H₃PO₄
配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是

HClO₃

；若有1mol P₄反應，則有

20

mol電子轉移．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

=

V

Vm

計算體積；根據反應方程式H₂+Cl₂=2HCl計算需氫氣的物質的量；根據c=

n

V

計算濃度；溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變，以此計算稀釋后的濃度；
（2）①鎂在二氧化碳中燃燒反應生成氧化鎂和碳；
②二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
③銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）從化合價變化的角度分析氧化還原反應，結合質量守恒可書寫反應的化學方程式．

解答：解：（1）n（Cl₂）=

3.55g

71g/mol

=0.05mol，V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
根據反應方程式H₂+Cl₂=2HCl計算需氫氣的物質的量為0.05mol，生成0.1molHCl，
將生成的氣體制成100mL溶液，溶質的物質的量濃度是c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1moL/L，
將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是c=

0.02L×1mol/L

0.5L

=0.04mol/L，
故答案為：1.12；0.05；1；0.04；
（2）①鎂在二氧化碳中燃燒反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
②二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
③銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，
反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）反應中P元素的化合價由0價升高到+5價，Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，根據得失電子數目相等可知二者計量數之比為3：10，則結合質量守恒定律可知平衡后的化學方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，反應中
HClO₃為氧化劑，若有1mol P₄反應，則轉移的電子的物質的量為4×（5-0）mol=20mol，
故答案為：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；HClO₃；20．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算，化學方程式的書寫以及氧化還原反應等知識，題目難度中等，解答本題時注意把握物質的量的相關計算公式的運用，還要注意氧化還原反應的相關概念的理解，為易錯點．