Question

25℃時，向 10mL 0.01mol?L^-1KOH 溶液中滴加0.01mol?L^-1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A、當pH＞7 時，c（C₆ H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、當pH＜7 時，c（K⁺）＞c（C₆ H₅ O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、V[C₆ H₅OH（aq）]=10 mL 時，c（K⁺）=c（C₆ H₅ O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、V[C ₆H₅OH （aq）]=20 mL 時，c（C₆ H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．pH＞7，溶液顯示堿性，則溶液中一定滿足：c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）；
C．二者恰好反應生成苯酚鉀，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液的pH＞7時，溶質可能為苯酚鈉或苯酚鉀與KOH的混合液，則溶液中一定存在c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、溶液的pH＜7時，溶質為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒可得：c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺），故B錯誤；
C、當苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應，溶液中的溶質為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），故C錯誤；
D、當苯酚溶液20mL，苯酚的物質的量恰好為鉀離子物質的量的2倍，則由物料守恒可知：c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，試題涉及離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．