Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的______ 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

 

Answer 1

【答案】

(1)銅(或Cu)；AgNO₃溶液。 (2)正， Ag^＋＋e^－ = Ag； Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)負(fù)(Cu)；正(Ag)

【解析】

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此根據(jù)總的方程式可知，銅失去電子，做負(fù)極，所以X電極是銅。銀電極是正極，則Y應(yīng)該是硝酸銀溶液。

（2）正極得到電子，電極反應(yīng)式是Ag^＋＋e^－ = Ag； 負(fù)極電極反應(yīng)式是Cu－2e^－ = Cu^2＋。

（3）外電路中的電子是從負(fù)極銅電極流向正極銀電極。

考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。