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可用金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制取的鹽是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl3
C、AlCl3
D、AgCl
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽．
解答：解：A、銅在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故B錯(cuò)誤；
C、鋁在氫前，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，故C正確；
D、銀在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化物中，不能由金屬單質(zhì)與氧氣直接化合得到的是（　�。�
A、CuO
B、Fe2O3
C、MgO
D、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)某獎(jiǎng)牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成．為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎(jiǎng)牌的材質(zhì)粉末，加入一種試劑，該試劑應(yīng)是（　　）
A、硫酸銅溶液B、硝酸銀溶液
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS2+7O2═（高溫）2MoO3+4SO2；
②MoO3+2NH3?H2O═（NH4）2MoO4+H2O；
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl；
④H2MoO4
  △  
.
 
MoO3+H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
B、MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C、H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D、利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M可能是（　　）
M+N
點(diǎn)燃
Q
溶于水
Q溶液
惰性電極電解
M+N．
A、Na
B、Fe
C、O2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
C、鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
D、銅不能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鐵是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬
B、金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料
C、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊
D、銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的黑色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)況下H2 3.36L，則金屬的化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱(chēng)紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
  △  
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中采用水浸取，步驟③中調(diào)節(jié)pH呈弱酸性，其濾渣2主要成分為
 

（2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 

（3）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 

依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱(chēng)取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
．（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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