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有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：B
 
、E
 
．
（2）寫出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出A、C、D所形成的常見化合物的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）寫出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，A應(yīng)為H元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)=1+4=5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，據(jù)此解答．
解答： 解：有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，A應(yīng)為H元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)=1+4=5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na元素，
（1）由上述分析可知，B為C元素、E為Na元素，故答案為：C；Na；
（2）Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）H、N、O形成常見的化合物是HNO3、NH4NO3，故答案為：HNO3、NH4NO3；
（4）H、N、O形成鹽是NH4NO3，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+NH3↑+H2O，故答案為：NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+NH3↑+H2O．
點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，掌握核外電子排布是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀．下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（　�。�
A、原溶液中至少存在3種離子
B、原溶液中一定不存在的離子是：Cl-、CO32-、OH-
C、原溶液中可能存在的離子有：Cl-、Al3+和K+
D、原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-，且c（Cl-）≥0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）反應(yīng)中被還原的元素為
 
（寫名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）若有4molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L．
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體粉末可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
．
（3）D中NaOH溶液的作用
 
．
（4）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．已知A原子中無中子，B可以和A形成共價(jià)化合物A2B或A2B2，C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，E的最高和最低化合價(jià)代數(shù)和為6．回答下列有關(guān)問題：
（1）A元素為
 
，D元素為
 
（填名稱）
（2）E元素在周期表中的位置
 

（3）A2B的結(jié)構(gòu)式為
 
，CE的電子式為
 

（4）B、C和D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="0a4emxt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號）
（5）C的單質(zhì)和A2B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶體類型為
 
，粒子間作用力為
 
．
（7）由于條件不同B和C的單質(zhì)可化合生成兩種物質(zhì)，化學(xué)式分別為
 
和
 
．
（8）常溫時(shí)，1gA的單質(zhì)完全燃燒放出143kJ的熱量，寫出此溫度下的A完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示：
（1）填寫下表：
元素 甲 乙 丙 丁
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號
周期
族
（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
 

乙與丙：
 

乙與�。�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．
族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是
 
，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式
 
．
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．E 與 C 同主族，且原子半徑比C�。�
（1）E原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）B、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）
 
；
（3）比較C的陰離子與D的陽離子的離子半徑大小（用離子符號表示）
 
；
（4）寫出A、C、D、E 四種元素形成的一種鹽的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分離、提純能達(dá)到目的是（　　）
A、可用過濾分離FeCl3溶液和Fe3O4膠體的混合物
B、除去銅粉中混有的少量鐵粉應(yīng)先加足量氯化鐵溶液，然后過濾
C、用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D、除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過濾

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同步練習(xí)冊答案