Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）寫出反應(yīng) ①平衡常數(shù)的表達式

 

．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)①，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

．
A．容器中氣體壓強不變            B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變      D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）利用蓋斯定律，據(jù)反應(yīng)①②解答；
（2）平衡常數(shù)表達式中不能出現(xiàn)固態(tài)和純液體，因為，其濃度是常數(shù)；
（3）化學(xué)平衡狀態(tài)是指v（正）=v（逆）各組分濃度保持不變的狀態(tài)；
（4）通過兩方程式分析，NO是催化劑．

解答： 解：（1）已知①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，②-①得：I₂（s）?I₂（g）△H=26.48KJ/mol-（-9.48kJ/mol）=+35.96KJ/mol；
故答案為：I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96kJ/mol
（2）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)表達式為K=

c(HI)2

c(I2)?c(H2)

故答案為：K=

c(HI)2

c(I2)?c(H2)

；
（3）對反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）
A、因為反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不變，容器中氣體壓強不變反應(yīng)未必平衡，故A錯誤；
B、容積固定，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，故密度不變，容器中氣體密度不變未必平衡，故B錯誤；
C、氣體顏色不變，說明碘蒸氣濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂，說明v（正）=v（逆），反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選CD；
（4）從反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂和②NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O分析，在反應(yīng)①中NO將氧氣結(jié)合生成二氧化氮，二氧化氮又將氧氣釋放出來氧化碘離子，重新生成NO，故NO是催化劑，
故答案為：催化劑．

點評：本題考查基礎(chǔ)到位，思路新穎，是一道好題，適合學(xué)生高三練習(xí)．