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火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已�?BR>N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)　△H=+67．7 kJ/mol
N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol
則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________
N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是________________。
(2)選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)__________L。
②已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol
N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H3= -180.5 kJ/mol
則反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 △H=__________。
(3)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖甲，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖乙所示。
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

己知：NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H= -4.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H= -57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
[     ]
A．-69．4 kJ/mol
B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol
D．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0127 期末題 題型：單選題

在25℃ 101kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，
由此判斷，下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0108 期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH＝-2834．9KJ/mol
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119．1KJ/mol，
由此得出的結(jié)論正確的是

[     ]

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0130 期末題 題型：單選題

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y則1mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為
[     ]
A．-y
B．-(10x-y)
C．-(5x-0．5y)
D．-(2．5x-0．5y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0116 月考題 題型：計(jì)算題

已知298K時(shí)下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol-1
⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol-1
⑶ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol-1
計(jì)算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0116 同步題 題型：填空題

按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題。已知：
（1）NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176KJ·mol-1
（2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35．1KJ·mol-1
（3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72．3KJ·mol-1
（4）NH3·H2O（aq）＋ HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+ H2O(l) △H＝－52．3KJ·mol-1
（5）NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q
則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是_________________________　　　　　　　　　 　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是
[     ]
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C(金剛石，s)=C(石墨，s) △H=-1. 90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．氫氣的燃燒熱285. 8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285. 8kJ/mol
D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。若將含0. 5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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