Question

為了除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃和 CuSO₄雜質(zhì)，可選用的試劑為（　�。�

• A、NaOH
• B、氯水
• C、Cu
• D、Fe

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃和 CuSO₄，雜質(zhì)離子為鐵離子和銅離子，根據(jù)除雜原則，除去雜質(zhì)，不能夠引進(jìn)新的雜質(zhì)，最佳試劑為鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，可見加入過量鐵粉，反應(yīng)后沒有引進(jìn)雜質(zhì)，通過過濾可以得到純凈的硫酸亞鐵．

解答： 解：根據(jù)離子反應(yīng)方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，除去FeSO₄溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可以向硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉，將鐵離子、銅離子雜質(zhì)除去，不會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)，而NaOH、氯水與FeSO₄反應(yīng)，加入銅不能除去CuSO₄雜質(zhì)，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的提純和除雜，為高頻考點(diǎn)，注意除雜方法的原則：①若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法；②應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”；③先考慮物理方法，再用化學(xué)方法，題目難度不大．