Question

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作（填寫：過濾、萃取、分液、蒸餾、蒸發(fā)、洗氣等）

	除雜試劑	離子方程式	操作
（1）BaCl2（HCl）	過量		過濾
（2）Cu（Zn）
（3）SiO2（Al2O3）
（4）CO（CO2）

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：實驗題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜劑至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答： 解：（1）BaCO₃不溶于水，但能和HCl反應(yīng)生成BaCl₂、CO₂和H₂O，然后采用過濾的方法除去過量的BaCO₃，離子反應(yīng)方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）Zn和HCl反應(yīng)生成ZnCl₂和H₂，Cu不溶于稀HCl，所以用稀鹽酸除去Cu中的Zn，然后采用過濾的方法分離，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H⁺=Zn ²⁺+H₂↑；
（3）Al₂O₃和HCl反應(yīng)生成可溶性鋁鹽和水，SiO₂和HCl不反應(yīng)，所以可以用HCl除去Al₂O₃，然后采用過濾的方法分離，離子反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（4）二氧化碳屬于酸性氧化物，能和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，CO屬于不成鹽氧化物，和強堿溶液不反應(yīng)，所以可以用足量的NaOH溶液除去CO中的CO₂，所以采用洗氣的方法分離，離子反應(yīng)方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：

	除雜試劑	離子方程式	操作
（1）BaCl2（HCl）	稀鹽酸	BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Zn）	過量稀鹽酸	Zn+2H+=Zn 2++H2↑	過濾
（3）SiO2（Al2O3）	過量稀鹽酸	Al2O3+6H+=2Al3++3H2O	過濾
（4）CO（CO2）	足量NaOH溶液	CO2+2OH-=CO32-+H2O	洗氣

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點評：本題考查物質(zhì)分離、提純實驗方案的設(shè)計，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的除雜劑，注意除雜時不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉，題目難度不大．