Question

某溫度下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）

A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1

B．

C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1

D．

Answer 1

C

解析試題分析：A項(xiàng)：碳酸氫根離子水解大于電離，才呈堿性，H⁺主要由水電離生成的，溶液中總的氫離子濃度為10^-10mol·L^-1，故錯(cuò)；B項(xiàng)：OH^-離子是由水解生成的，濃度很小，故錯(cuò)；D項(xiàng)：溶液中負(fù)電荷還有CO₃^2-，故錯(cuò)。故選C。
考點(diǎn)：溶液中離子濃度的比較及計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是水溶液中，各個(gè)離子之間濃度的關(guān)系，題目難度適中，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。