Question

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL 1mol/L HCl溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是（　　）

• A、6：3：2
• B、3：1：1
• C、1：2：3
• D、1：1：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余．

解答： 解：鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，
根據(jù)2Na～H₂↑可知，0.3molNa完全反應，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×

1

2

=0.15mol，
鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應生成氫氣的量相等，生成根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量=

0.1mol

2

=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故選B．

點評：本題考查了根據(jù)方程式計算，注意鈉性質(zhì)的特殊性，還要進行過量計算，以不足量的物質(zhì)為標準進行計算，為易錯題．