Question

13．常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 常溫下，在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）一定等于10^-3mol/L
• C． 若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
• D． 將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$

Answer 1

分析 A．常溫下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大小；
B．常溫下，在pH=11的溶液顯堿性，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度為10^-11；
C．溫度不定，無法確定中和之前酸、堿的pH之和；
D．混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度．

解答 解：A．常溫下pH=7的溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．常溫下，在pH=11的溶液顯堿性，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度為10^-11mol/L，堿溶液中氫氧根離子濃度等于10^-3mol/L，故B錯誤；
C．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，溫度不知溶液不一定為中性，故C錯誤；
D．混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、注意要根據(jù)溶質(zhì)來確定水電離出氫氧根離子濃度，題目難度中等．