Question

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）═c（OH^-）
• B、c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸鈉溶液中，一定滿足電荷守恒和物料守恒，電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；物料守恒為：c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）；結(jié)合物料守恒和電荷守恒可得：2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）═c（OH^-），；碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，即氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A、碳酸鈉溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒為：c（Na⁺）═2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）═c（OH^-），故A正確；
B、碳酸鈉溶液中物料守恒為：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），碳酸根離子的計量數(shù)應(yīng)該為1，故B錯誤；
C、碳酸鈉溶液顯示堿性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、根據(jù)碳酸鈉溶液中電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
關(guān)系A(chǔ)D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意掌握溶液中離子濃度大小比較的常用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識判斷溶液中離子濃度關(guān)系．