Question

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　�。�

• A、將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_W不變
• B、向水中加入少量鹽酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H⁺）增大
• C、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^-）降低
• D、向水中加少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，水電離出c（OH^-）和 c（H⁺）相等

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，K_W增大；
B、向水中加入少量鹽酸，c（H⁺）增大，平衡向逆向移動；
C、向水中加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大，平衡向逆向移動；
D、醋酸根離子與水電離的氫離子結(jié)合生成醋酸，降低了氫離子濃度，平衡正向移動．

解答： 解：A、水的電離吸熱，將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_W增大，故A錯誤；
B、向水中加入少量鹽酸，c（H⁺）增大，平衡向逆向移動，故B錯誤；
C、向水中加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大，平衡向逆向移動，故C錯誤；
D、由水的電離方程式可知水電離出c（OH^-）和 c（H⁺）相等，向水中加少量CH₃COONa固體，醋酸根離子與水電離的氫離子結(jié)合生成醋酸，降低了氫離子濃度，平衡正向移動，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡的影響因素和水的離子積常數(shù)，綜合性較強(qiáng)，難度不大，特別注意在任何情況下由水電離出c（OH^-）和 c（H⁺）相等．