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向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△t₁＝△t₂時，SO₂的轉化率：a～b段小于b～c段

【答案】

【解析】隨著反應物的濃度越來越小，正反應速率應減小，但實際增大，說明正反應是放熱反應（反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯），升溫導致速率增大；c點時由于反應物濃度減小因素是主要的而導致正反應速率減小，但無法判斷是否達到平衡，A錯；隨著反應的進行，反應物濃度應該越來越小，故B錯；

由圖像可知，b～c段的速率大于a～b段，b～c段的轉化率就高于a～b段

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超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．△t₁=△t₂時，SO₂的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應：
SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示．則正確的結論是（　�。�

A、逆反應速率：a點小于點c

B、反應物濃度：a點小于點b

C、反應在c點時SO₂的轉化率最大

D、反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：2011—2012學年遼寧省沈陽二中高二上學期10月月考化學試卷 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應
SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂時，SO₂物質的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）