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（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應在標準狀況下產(chǎn)生11.2升CO氣體，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為         摩爾。

若有1摩爾焦炭與足量的SiO2、氮氣反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)       摩爾，理由是               

答案：

（1）3，6，2，1，6

（2）N2，Si3N4

（3）1摩爾，小于2摩爾，可逆反應不能進行到底。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?花都區(qū)模擬）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3
3
SiO2
6
6
C
2
2
N2
 高溫 
.
 
1
1
Si3N4
6
6
CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應的氧化劑是
N2
N2
，其還原產(chǎn)物是
Si3N4
Si3N4
；
（3）該反應產(chǎn)生標準狀況下11.2升CO氣體，則電子轉(zhuǎn)移
1
1
摩爾．
（4）若有1摩爾焦炭與足量的SiO2、氮氣反應，電子轉(zhuǎn)移
小于
小于
（填大于、等于或小于）2摩爾，理由是
可逆反應不能進行到底
可逆反應不能進行到底
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3
3
SiO2+
6
6
C+
2
2
N2
高溫
1
1
Si3N4+
6
6
CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）
（2）該反應中的氧化劑是
N2
N2
，其還原產(chǎn)物是
Si3N4
Si3N4
；
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C6(CO)
C2(N2)
C6(CO)
C2(N2)
；
（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱為△H
小于
小于
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若使壓強增大，則上述平衡向
逆
逆
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L?min）則N2的消耗速率為v（N2）=
6
6
mol/（L?min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO2和NaCl．
2
2
KMnO4+
5
5
NaNO2+
3
3
H2SO4=
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
5
5
NaNO3+
3
3
H2O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑
KMnO4
KMnO4
；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是
10
10
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
高溫
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線上）；
（2）該反應的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（4）若上述反應為放熱反應，則其反應熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）若使壓強增大，則上述平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（6）下列能加快反應速率的措施為：
 

①降低溫度     ②將SiO2粉碎     ③增大焦炭用量    ④轉(zhuǎn)移出CO
（7）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1999年中國十大科技進展中的其中一項為：儲氫碳納米管研究獲重大進展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儯浞磻綖椋篕2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O+CO2↑
（1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移．
 
K2Cr2O7+
 
C+
 
H2SO4-
 
Cr2（SO4）3+
 
K2SO4+
 
H2O+
 
CO2↑
（2）此反應的氧化劑為
 
；氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）要使10mL 1.0mol?L-1的K2Cr2O7溶液被還原，至少要加入
 
mL2.0mol?L-1的H2SO4溶液．
（4）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填選項編號）
A．酸性        B．氧化性       C．吸水性          D．脫水性
（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應的化學方程式時，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
a．7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進行示蹤實驗（18O為示蹤原子），證實生成的氧氣全部是18O2，僅據(jù)這一實驗事實，回答下列問題：
①H2O2僅起還原劑作用的化學方程式是
 
（填序號a、b、c）．
②研究三個化學方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個新的化學方程式
 
．

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