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（6分）把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5 min后達到化學(xué)平衡，此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0．15 mol·L-1·min-1。
求：（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；    （2） B的轉(zhuǎn)化率；（3） x的值。（要求寫出計算過程）
（1）0．75 mol·L-1    （2）20%    （3）X=3

試題分析：（1）由方程式可知每產(chǎn)生2mol的 C，反應(yīng)會消耗3mol的A。由于反應(yīng)經(jīng)過5 min后達到化學(xué)平衡，此時生成2 molC，則反應(yīng)消耗了3mol的A。此時還有A3mol。則c(A)=3mol÷4L=0．75 mol/L．由方程式可知若A反應(yīng)3mol，則B反應(yīng)了1mol．所以B的轉(zhuǎn)化率="(1mol÷5" mol)×100%=20%．(3)V(D)= 0．15 mol/( L·min),n(D)= V(D)×Δt=0．15 mol/( L·min)×4L×5 min=3mol。2:X=2:3．所以X=3．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         
A．c1:c2 = 1:3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H=－92.4 kJ·mol－1下列敘述正確的是
A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍
D．若達到平衡時，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖31-1所示：
 
①由圖31-1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：             。
②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：          、             。
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            。

（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)   I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)              III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
④步驟II的平衡常數(shù)K的表達式為                  。
⑤該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度。（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的
A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008
B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="4"
D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題


聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            
A．減少NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：__________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=             。
⑵830K時，若起始時：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為        ；K值為             。
⑶830K時，若只將起始時c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為         。
⑷若830K時，起始濃度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是         ；②當(dāng)a = b時，a =         c。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：
 
反應(yīng)物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應(yīng)的
能量變化
體系壓強
（Pa）
反應(yīng)物
轉(zhuǎn)化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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同步練習(xí)冊答案