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14．下列離子能跟H+大量共存的是（　　）
A．OH-B．CO32-C．SO32-D．SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能共存，故A不選；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故B不選；
C．H+、SO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；
D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．等物質(zhì)的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應(yīng)，在相同的條件下，生成的氣體的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水   B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應(yīng)為吸熱（放熱還是吸熱）反應(yīng)．

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，證明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．已知氧化性Cl2＞Fe3+，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子中，具有極性共價(jià)鍵的非極性分子的是（　�。�
A．l2B．NH3（三角錐型）C．CO2D．SO2（鍵角120°）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．植物油和水的混合物B．含泥沙的食鹽水
C．乙醇的水溶液D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，A、B兩元素一起分別與C、D、E形成的三種最常見(jiàn)化合物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞E＞A＞B
B．常見(jiàn)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＜E
C．C可分別與A、B形成共價(jià)化合物、離子化合物
D．制備含D、E的二元化合物時(shí)，可能需要在無(wú)水條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
D．向W點(diǎn)所表示溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為0.4，則n的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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