X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，已知：氣態(tài)的B在L常見的單質中燃燒生成Z單質和水蒸氣時放出534KJ能量，試寫出該反應熱化學方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質分別與H
2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7mol?L
-1 b．+29.7mol?L
-1c．-20.6mol?L
-1 d．-241.8kJ?mol
-1（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO
3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R和某氣體，已知R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學方程式：
．
全能測控期末小狀元系列答案
