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把40mLNO和NO2的混合氣體跟20mLO2同時(shí)通入盛滿水且倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)最終收集到5mL氣體，求原混合氣體的組成（氣體體積在相同條件下測(cè)定）。

利用電子守恒法求解。

設(shè)NO、NO2的體積分別為xmL、（40－x）mL，則：
①當(dāng)剩余氣體為NO時(shí)，由電子守恒列式：
（40－x）×1＋（x－5）×3＝20×4，解得：x＝27.5。則V（NO）＝27.5mL，V（NO2）＝12.5mL。
②當(dāng)剩余氣體為O2時(shí)，由電子守恒列式：
（40－x）×1＋x×3＝（20－5）×4，解得：x=10。則V（NO）=10mL，V（NO2）=30mL。
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的
3
5
，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?煙臺(tái)模擬）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把盛有40mL NO 和NO2混合氣體的量筒倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，量筒中還剩余30mL氣體（氣體體積在相同條件下測(cè)得）．則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
 mol?L-1，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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